酸、鹼性溶液和酸根離子的檢驗
一、酸性溶液的檢驗
1、將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測溶液的試管中，振盪，如果石蕊試液變紅，則證明有H＋存在，溶液為酸性。
2、用清潔的玻璃棒蘸取未知溶液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明有H＋存在，溶液為酸性。
3、用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知溶液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小於7，則證明有H＋存在，溶液為酸性。
4、向待測溶液中加入氫前金屬，若有氣體產生，則證明有H＋存在，溶液為酸性。
5、向待測溶液中加入碳酸鹽（如碳酸鈉），若有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生，則證明有H＋存在，溶液為酸性。
6、向待測溶液中加入不溶於水的金屬氧化物（如CuO），若該氧化物固體溶解（有時溶液還會改變顏色），則證明有H＋存在，溶液為酸性。
7、向待測溶液中加入不溶性鹼[如Cu(OH)2]，若有該固體溶解（有時溶液還會改變顏色），則證明有H＋存在，溶液為酸性。
二、鹼性溶液的檢驗
1、將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測溶液的試管中，振盪，如果石蕊試液變藍，則證明有OH－存在，溶液為鹼性。
2、用清潔的玻璃棒蘸取未知溶液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明有OH－存在，溶液為鹼性。
3、將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果酚酞試液變紅，則證明有OH－存在，溶液為鹼性。
4、用清潔的玻璃棒蘸取未知溶液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大於7，則證明有OH－存在，溶液為鹼性。
三、酸根離子的檢驗
1、CO32－的檢驗
將鹽酸或硝酸加入盛有少量待測溶液的試管中，如果有氣泡產生，放出無色、無味氣體，將此氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，若石灰水變渾，則證明原待測溶液中含有CO32－。
2、Cl－的檢驗
將硝酸銀溶液滴入盛有少量待測溶液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，沉澱不消失，則證明原待測溶液中有Cl－存在。
3、SO42－的檢驗。
將氯化鋇溶液（或氫氧化鋇溶液、或硝酸鋇溶液）滴加到盛有少量待測溶液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，沉澱不消失，則證明原待測溶液中含有SO42－。
中和反應及其應用
為什麼說酸溶液一定顯酸性，鹼溶液一定顯鹼性，鹽溶液既可能顯酸性，又可能顯鹼性，還可能顯中性？
答：這兩個問題的答案差不多，我們放在一起回答：
酸溶液和酸性溶液是兩個不同的概念。酸溶液是酸的水溶液，而酸性溶液是泛指pH＜7的溶液，酸性溶液的溶質可能是酸，也可能是某些在水溶液中顯酸性的鹽，例如（NH4）2SO4屬於鹽類，它的水溶液顯酸性，是酸性溶液；同樣，鹼溶液和鹼性溶液也是兩個不同的概念。鹼溶液是鹼的水溶液，而鹼性溶液泛指pH＞7的溶液，鹼性溶液的溶質可能是鹼，也可能是某些在水溶液中顯鹼性的鹽，例如Na2CO3也屬於鹽類，它的水溶液顯鹼性，是鹼性溶液。因此，酸溶液一定顯酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液；鹼溶液一定顯鹼性，但鹼性溶液不一定是鹼溶液；鹽溶液既可能顯酸性，又可能顯鹼性，還可能顯中性。
用pH試紙測定某溶液的pH時，事先先將試紙溼潤，為什麼酸的測定值偏高，鹼的測定值偏低啊？
答：要回答這個問題，我們要明確當溶液的pH＝7時，溶液為中性；pH＞7時，溶液為鹼性；pH＜7時，溶液為酸性，pH越小，溶液的酸性越強；pH越大，溶液的鹼性越強。
用pH試紙測定某溶液的pH時，如果事先先將pH試紙用水溼潤，那麼留在pH試紙上的水就會稀釋待測溶液，使待測溶液的濃度降低，酸性或鹼性變弱。對於酸來說，溶液的酸性越強，pH越小，溶液的酸性越弱，就越接近7，因此酸的測定值偏高；對於鹼來說，溶液的鹼性就越強，pH越大，溶液的鹼性越弱，就越接近7，因此鹼的測定值偏低。
