2。內容：參加化學反應的各物質質量總和，等於反應後生成的各物質質量總和。
（1）質量守恆定律只適用於化學變化；強調的是質量守恆，不適合體積守恆。
（2）沒有參加反應的物質質量（反應物過量和催化劑等）和與反應無關的物質質量不計在總和中。
（3）有氣體或沉澱參與反應時，質量也不能忽略。
3。微觀解釋：在化學反應前後，原子的種類沒有改變，數目沒有增減，質量也沒有改變，所以物質的總質量不變。
（4）書寫步驟
寫：根據事實寫出反應物和生成物的化學式；
配：在化學式前面配上適當的化學計量數，使反應前後各原子的_種類_、_數目_相等；
注：註明化學反應的反應條件；
標：如果只有生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注“↑”號；溶液中的反應如果生成物中有固體，在固體物質的化學式右邊要注“↓”號；如果反應物中也有氣體或不溶性固體，則不用註明。
【注意】 ①所寫化學方程式必須配平，然後才能代入資料計算。
②相關物質的相對分子質量與化學計量數的乘積、已知量、未知量要寫在對應物質化學式的下面。
③代入化學方程式的量必須是純淨物的質量。
④代入的資料都是一個完整的物理量，即所設未知數後不帶單位，代入的已知量及求得的未知量均帶單位。
1。 ［2019·濰坊］在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下反應，測得反應前及反應過程中兩個時刻各物質的質量如圖12-1所示，圖中a、b、c、d分別表示相應物質的質量。下列說法正確的是（）
A。b的數值為14
B。該反應為複分解反應
C。反應過程中乙與丁發生
改變的質量比為5：6
D。充分反應後生成丙的質量為37。5 g
［解析］根據題意有（26-b）：（27-18）=（26-10）：（30-18），b=14；反應後甲、乙質量減小，是反應物，丙、丁質量增大，是生成物，但是不能判斷各種物質的種類，即不能判斷是單質還是化合物，因此反應不一定是複分解反應；d=24+26+18 +32-17。2-10-30=42。8，反應過程中乙與丁發生改變的質量比為
（26-10）：（42。8-32）=40：27；由圖中資料可知，充分反應後生成丙的質量為30 g-18 g =12 g。
【方法點撥】書寫化學方程式的題型一般分兩類：第一類是基本型，取材於教材；第二類是資訊給予型。不管哪種形式，解決這類題的關鍵是要認真閱讀、收集、處理資訊，找出反應物、生成物和反應條件，再結合化學方程式的書寫方法進行答題。
4。 ［2019·蘇州］如圖12-2是某反應的微觀示意圖。下列說法不正確的是（）
A。反應後硫元素化合價升高
B。生成物均為氧化物
C。反應後分子總數減少
D。參加反應的甲、乙分子個數比為1：2
［解析］由微觀反應示意圖可知，該反應是由硫化氫與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化硫和水，化學方程式為：2H2S+3O2=2SO2+2H2O。硫元素由-2價變為+4價，反應後硫元素化合價升高，A正確；生成物是二氧化硫和水，均為氧化物，B正確；由化學方程式可知，反應後分子總數減少，C正確；由化學方程式可知，參加反應的甲、乙分子個數比為2：3，D不正確。
5。 ［2019·攀枝花］我國科學家合成了一種特殊的催化劑，使甲烷高效轉化為乙烯獲得重大突破，微觀示意圖如下。
圖12-3
圖示中屬於單質的物質名稱是，圖示所表示反應的化學方程式為，該反應屬於基本反應型別中的反應。
［解析］由圖可知，屬於單質的物質是 ，名稱是氫氣；甲烷在催化劑的作用下分解生成乙烯和氫氣；該反應符合“一變多”的形式，屬於分解反應。
