中考化學中的推斷題主要分為網格型推斷題、文字型推斷題、流程型推斷題等型別，推斷題中不僅包含較多的知識點，還包含較多的隱藏資訊，不少學生在面對此類問題時不知如何下手，主要原因是找不到解題的關鍵點。本文對常見的幾類化學推斷題進行剖析，探尋解題方法，幫助學生釐清解題思路，提高解題能力。
一、網格型推斷題
網格型推斷題是中考化學推斷題中的常見型別之一，利用網格的形式將物質之間的轉化過程形象地表達出來，通常給出的是有關物質間的相互反應關係或轉化關係。解決此類題型，需要掌握“兩個基本”和“三個原則”，即基本概念和基本理論，以及末端反應少、中間反應多、先兩頭後中間的原則。
【例1】某化學小組設計了擊鼓傳花的遊戲，條件是兩物質相互之間能發生化學反應才可以進行傳遞。現有氧氣、硫酸銅、氫氧化鈉、鐵、一氧化碳、鹽酸、氧化銅，請把上述七種物質分別安排在A∽G的位置上（如圖1），使其能從A傳到G。其中A是具有還原性的氣體，C是胃酸中的主要成分。
圖1
請回答：
（1）氫氧化鈉應放在＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿位置上；
（2）寫出A∽G傳遞過程中的置換反應：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）若重新開始擊鼓傳花遊戲，其中A、G為單質，則D物質為_______。
解析：分析題圖可知，此題給出的有效資訊有“C是胃酸中的主要成分”，因此C是鹽酸；“A是具有還原性的氣體”屬於隱蔽資訊，但不難推斷A為CO；能與CO反應的物質有O2和Cu O，能與鹽酸反應的物質有Fe、Cu O和Na OH，緊接著利用數學中的“夾逼思想”可知B只能為Cu O；接下來，結合“末端反應少”的原則，推測G為O2，繼而F為Fe，E為Cu SO4，D為Na OH。搞清楚上述幾種物質的位置，剩下的問題也就迎刃而解了。此題第三問有個巧妙的解法，即A處是CO、G處是O2，恰好可以反應來相連，從F處的Fe與G處的O2切斷，重新編號O2為A，Fe為G，則CO為B，Cu O為C，鹽酸為D，Na OH為E，Cu SO4為F。
反思：對於網格型推斷題的分析，一定要做好基礎知識的積累，如物質的特殊顏色、特殊性質、重要名稱（包括俗稱）、主要成分以及重要用途等。知識的積累是基礎，迅速鎖定突破口是關鍵，順藤摸瓜是核心，物質代回檢驗是保障。
二、文字型推斷題
文字型推斷題是中考化學推斷題中的又一類常見題型，此類題型是透過文字描述的手段，將物質的反應關係表現出來。解決此類題型，一是要熟練掌握重要物質的基本特性（如顏色、特殊性質與用途、特徵反應等），二是要深入理解物質間的反應過程以及轉化關係。只有抓住這兩個核心問題，方可順利實現求解。
【例2】A、B、C是初中常見的物質，已知：A為鉀鹽，B為鹼，C為氯化物，透過實驗得出：（1）A、B的溶液混合後，有白色沉澱生成，此沉澱不溶於稀硝酸；（2）B、C的溶液混合後，生成紅褐色沉澱；（3）A、C的溶液混合後無變化。
請回答下列問題：
（1）A的化學式為_______，B的化學式為_______，C的化學式為_______。
（2）寫出B、C混合的化學反應方程式：_____________________。
解析：此題的突破口是“紅褐色沉澱”和“難溶於稀硝酸的白色沉澱”，初中化學中的“紅褐色沉澱”只有Fe（OH）3，而“難溶於稀硝酸的白色沉澱”只有Ba SO4和Ag Cl，由於此題中不涉及Ag+，則該沉澱只能為Ba SO4。由於B、C反應生成紅褐色沉澱，且C為氯化物，則C一定為Fe Cl3；由於A、B反應生成不溶於稀硝酸的白色沉澱Ba SO4，且B為鹼，則B只能為Ba（OH）2；而A為鉀鹽，則A只能為K2SO4。綜上所述，（1）A為K2SO4，B為Ba（OH）2，C為Fe Cl3；（2）B與C發生的化學反應為3Ba（OH）2+2Fe Cl3=2Fe（OH）3↓+3Ba Cl2。
【例3】實驗室有失去標籤的碳酸鉀、氯化鋇、硝酸鈉、硝酸鈣和稀硫酸五瓶溶液，為了確定其成分，某化學興趣小組設計如下實驗：將它們任意編號為A、B、C、D、E並進行兩兩混合。現象為：（1）A、B混合後有沉澱生成；（2）A、E混合後，有沉澱生成；（3）B、C混合後有沉澱生成；（4）B、E混合後有氣泡生成。請回答下列問題：
（1）試推斷並寫出五種溶液中溶質的化學式：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。
（2）寫出A與E反應的化學反應方程式：______________。
解析：本題的突破口為“B與E反應產生氣泡”，結合B與C反應產生沉澱、B與A反應產生沉澱，可得E為稀硫酸；進一步可知B為碳酸鉀，A為氯化鋇，C為硝酸鈣，最後剩餘的物質硝酸鈉即為D。A與E的反應則為H2SO4+Ba Cl2=Ba SO4↓+2HCl。本題還有另外一個巧妙的突破口，就是上述給出的資訊中，（1）A與B反應有沉澱生成，（2）A與E反應有沉澱生成，（3）B與C反應有沉澱生成，（4）B與E反應有氣泡生成，唯獨D物質沒有參與反應，故D溶液就是硝酸鈉（原因是硝酸鈉不參與複分解反應中的離子交換），其餘分析與前一種方法一致。但與前一種分析方法中最後才被動確定D不同的是，此方法採用“主動出擊”的方式首先確定了D。弄清楚幾種物質之後，剩下的問題也就迎刃而解了。
反思：透過對上述兩道文字型推斷題的分析不難發現，文字型推斷題更多的是對實驗相關內容進行考查。解決此型別題所用到的解題策略與網格型推斷題是一致的：快速鎖定突破口，順藤摸瓜，逐一擊破，代回驗證。
三、流程型推斷題
流程型推斷題是中考化學推斷題中的另一類常見題型，此類題型是透過工業流程將物質的轉化關係形象地表現出來。解決此型別題，一是要熟練掌握重要物質的基本特性（如顏色、特徵反應等），二是要搞清物質間的反應過程以及轉化中對原有物質是否存在干擾，抓住這兩個核心問題，便可順利實現求解。
【例4】現有一包白色粉末，可能是由硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鈉和硝酸鉀中的一種或多種物質組成。為了確定其成分，某化學興趣小組設計並進行了如圖2的實驗。
圖2
（1）小王透過觀察顏色，認為該粉末中不含硫酸銅，他的判斷是否正確？
（2）寫出生成藍色沉澱的化學反應方程式：_____________________。
（3）透過以上實驗，不能確定白色粉末中是否含有_____________________。
（4）加入過量Ba（NO3）2溶液和稀硝酸的目的是______________。
解析：此題的突破口是“藍色沉澱”和“白色沉澱”，初中化學中的“藍色沉澱”只有Cu（OH）2，而“難溶於稀硝酸的白色沉澱”只有Ba SO4和Ag Cl。由此可知，原來的白色粉末中一定含有能夠生成的Cu（OH）2物質，即Cu SO4和Na OH；加入過量的硝酸鋇和稀硝酸後有白色沉澱，說明一定生成了Ba SO4，因此濾液A中一定含有SO42-（由上一步反應生成的Na2SO4提供，或由多餘的Cu SO4提供），不少學生忽視了多餘的Cu SO4這一細節而導致第（4）問的回答不準確。最後，在硝酸過量的環境中加入Ag NO3溶液有白色沉澱，證明一定含有Na Cl。但不能判斷是否含有KNO3，因為KNO3始終不參與反應。
